In deze video gaan we het hebben over redoxreacties en tabel 48. Redox is een belangrijk thema in de scheikunde. Het woord redox is een samenvoeging van de woorden reductor en oxidator, red-ox. Een reductor is een molecuul, atoom of ion dat een elektron (of meerdere) afstaat. Een oxidator is dan juist een molecuul, atoom of ion dat een elektron (of meerdere) opneemt. Waar het bij zuur-base reacties dus gaat over een proton, zijnde een H+ ion, gaat het bij redoxreacties om een elektron dat overgedragen wordt. De reductor is dus logischerwijs de donor van het elektron, en de oxidator is de acceptor van het elektron. Hoe je een redoxvergelijking opstelt bespreken we in deze video.
5. Redoxreacties
Gegeven door:
Henk de Beuker
Beschrijving
Begrippen
Examenvragen
B1. Chemische processen
B2. Chemisch rekenen
B3. Energieberekeningen
B4. Reactiekinetiek
B5. Behoudswetten en kringlopen
B6. Classificatie van reacties
