Welkom! In deze kennisclip voor scheikunde gaan we het hebben over het opslaan van energie en over elektrochemische cellen. Het eerste deel zal gaan over de opslag van hernieuwbare energie. In het tweede deel zullen we het hebben over elektrochemische cellen, en tot slot leggen we je alles uit over brandstofcellen.
3. Batterijen en brandstofcel
Gegeven door:
Henk de Beuker
Beschrijving
Begrippen
Examenvragen
Brandstofcel
Een elektrochemische cel met zuurstof als oxidator en een brandstof als reductor
Oxidator
Neemt elektronen op. De elektrode waar oxidatie plaatsvindt, noemen we de anode.
Reductor
Staat elektronen af. De elektrode waar reductie plaatsvindt, noemen we de kathode
Waterstofbrandstofcel
Bij verbranding van waterstof komt er alleen energie en water vrij
Ion selectief membraan
Membraan wat selectief enkel positieve of enkel negatieve ionen doorlaat
Elektrolyt
Een vloeistof met ionen die zorgen voor de geleiding binnen de elektrochemische cel
Elektrolyse
Een reactie waarbij water wordt gescheiden in zuurstof en waterstof.
Katalysator
Stof die de reactie versnelt en niet in de reactievergelijking voorkomt. Een katalysator wordt wel gebruikt, maar niet verbruikt.
Redoxreactie
Reactie met elektronen overdracht, waarbij elektronen van reductor naar oxidator verplaatsen
Batterij
Een energieleveraar in de vorm van een elektrochemische cel, waarin redoxreacties plaatsvinden voor levering van elektrische energie.
Halfcellen
Twee helften van een elektrochemische cel
Elektrochemische cel
Cel waarin redoxreacties plaatsvinden. In een elektrochemische cel hebben de oxidator (positieve elektrode/kathode) en de reductor (negatieve elektrode/anode) geen direct contact met elkaar: er is een gesloten stroomkring.
Momenteel zijn er nog geen examenvragen voor deze video.
E1. Industriële processen
E2. Groene chemie
E3. Energieomzettingen
1. Fossiele brandstoffen
2. Vervuiling en biobrandstoffen
3. Batterijen en brandstofcel
