Hoi, leuk dat je weer kijkt. In deze video met uitleg voor scheikunde gaan we het hebben over redoxreacties en tabel 48.
5. Redoxreacties
![](https://digistudies.blob.core.windows.net/profile-pictures/8e7a085a-74f9-4bd0-9d03-17d6ce51d3de.png)
![Thumbnail](/uploads/default_thumbnail_e0f92efd7e.png)
![Thumbnail](/uploads/default_thumbnail_e0f92efd7e.png)
![Thumbnail](/uploads/default_thumbnail_e0f92efd7e.png)
![Thumbnail](/uploads/default_thumbnail_e0f92efd7e.png)
![Thumbnail](/uploads/default_thumbnail_e0f92efd7e.png)
![Thumbnail](/uploads/default_thumbnail_e0f92efd7e.png)
![Thumbnail](/uploads/default_thumbnail_e0f92efd7e.png)
![Thumbnail](/uploads/default_thumbnail_e0f92efd7e.png)
Hoi, leuk dat je weer kijkt. In deze video met uitleg voor scheikunde gaan we het hebben over redoxreacties en tabel 48.
Samenvatting voor scheikunde - Redoxreacties
Redox is een belangrijk thema in de scheikunde. Het woord redox is een samenvoeging van de woorden reductor en oxidator. Een reductor is een molecuul, atoom of ion dat een elektron (of meerdere) afstaat. Een oxidator is dan juist een molecuul, atoom of ion dat een elektron (of meerdere) opneemt. Waar het bij zuur-base reacties dus gaat over een proton, zijnde een H+ ion, gaat het bij redoxreacties om een elektron dat overgedragen wordt. De reductor is dus logischerwijs de donor van het elektron, en de oxidator is de acceptor van het elektron.
We hebben enerzijds dus een stof die functioneert als reductor en elektronen afgeeft, waarna een stof overblijft met minder elektronen, en dus een positievere lading, en anderzijds een oxidator die elektronen opneemt, waarna een stof overblijft met meer elektronen en een negatievere lading.
We kunnen de reactie voor de reductor en de oxidator los van elkaar opschrijven. Dit noemen we halfreacties. Uiteindelijk reageren de stoffen natuurlijk met elkaar, dus zullen de halfreacties samengevoegd worden om een totale reactievergelijking te krijgen.
Een voorbeeld van een halfreactie is calcium Ca dat reageert als reductor. We krijgen dan:
We zien dus dat de elektronen losgetrokken zijn van het calcium atoom, waarna een 2+ geladen calcium ion ontstaat. De elektronen uit deze halfreactie zullen dan reageren met de oxidator van een andere halfreactie. Stel we weten dat de oxidator goud is, dan krijgen we de halfreactie:
We gaan nu de twee reacties bij elkaar optellen, alleen we willen links en rechts dezelfde hoeveelheid elektronen hebben, want de reactie moet natuurlijk wel kloppen! Om dit te verkrijgen moeten we de eerste halfreactie met 3 vermenigvuldigen en de tweede halfreactie met 2. We krijgen dan:
3Ca → 3Ca2+ + 6 e-
2Au3+ + 6e- → 2Au
Met als totale vergelijking:
Links en rechts kunnen we de elektronen wegstrepen, en dan krijgen we de totaalreactie:
Nu vraag je je misschien af, hoe weet je wat voor halfreactie er precies plaatsvindt bij een molecuul? Dat kunnen we vinden in tabel 48 van je Binas. Links zien we de oxidators staan en rechts de reductors. Als een oxidator elektronen opneemt, dan ontstaat er een geconjugeerde reductor. Als een reductor elektronen afstaat, dan ontstaat er een geconjugeerde oxidator. Het is belangrijk om in te zien dat de reacties dus twee kanten op kunnen gaan.
Een redoxreactie vindt niet altijd plaats. Of de reactie zal plaatsvinden wordt bepaald door de sterkte van de aanwezige oxidator en reductor. Deze sterkte kan worden uitgedrukt in een getal, en dit noemen we het standaardelektrodepotentiaal, aangegeven met Vred. en Vox. Deze zien we in tabel 48 staan naast de reactievergelijkingen.
Over de redoxreacties die kunnen plaatsvinden moeten we dan het volgende weten:
Alleen de Sn4+ is een sterkere oxidator dan Fe2+, dus die zal eerder reageren dan Fe2+. Als de geconjugeerde oxidator dus sterker is dan de andere oxidator, dan zal de andere oxidator geen elektronen opnemen en dus nooit meedoen aan de reactie. Daarom vindt een redoxreactie tussen twee stoffen alleen plaats als de oxidator hoger staat dan de geconjugeerde oxidator van de aanwezige reductor. Dit is bijvoorbeeld wél het geval bij goud en calcium, je ziet daar een Vox van goud staan van +1,50 en een Vred van calcium van -2,87. 1,50 - - 2,87 is 4,37, ruim meer dan 0,30, dus de aflopende reactie zal plaatsvinden.