Scheikunde

8. Lewisstructuren, formele lading, en partiële lading

Gegeven door:
Henk de Beuker
Beschrijving Begrippen Examenvragen

In deze video gaan we het hebben over structuurformules, Lewisstructuurformules, en de daaruit volgende formele en partiële lading. Dit zullen we doen door naar een aantal voorbeelden te kijken.

Valentie-elektronen

Aantal elektronen dan een atoom in zijn buitenste schil heeft in neutrale toestand

Edelgas

Een edelgas is een scheikundig element uit de edelgasgroep, waarbij de buitenste elektronenschil altijd geheel gevuld is.

Edelgasconfiguratie

Atomen willen graag het aantal elektronen in de buitenste schil dat een edelgas zou hebben

Duet-regel

Waterstof wilt 2 elektronen in de buitenste (en enige schil), net zoals het edelgas helium

Octetregel

Atomen willen graag 8 elektronen in de buitenste schil hebben, net zoals de edelgassen (behalve helium)

Stuctuurformule

Een chemische formule in de vorm van een grafische, tweedimensionale weergave van de structuur en enkele andere belangrijke kenmerken van een molecuul.

Lewisstructuur

Een structuurformule waarin alle valentie-elektronen (elektronen in de buitenste schil) getekend zijn, dus waarbij zowel de bindende als niet-bindende elektronenparen worden weergegeven.

Formele lading

De lading die ontstaat als er meer (negatief) of minder (positief) elektronen in de buitenste schil zitten dan het aantal valentie-elektronen

Partiële lading

Ontstaat doordat het ene atoom bij een binding harder aan het elektronenpaar trekt dan het andere atoom

Elektronegativiteit

Maat voor de neiging van een atoom om in een covalente binding met een ander atoom de elektronen naar zich toe te trekken.

Momenteel zijn er nog geen examenvragen voor deze video.
A1. Deeltjesmodellen

A2. Eigenschappen en modellen

A3. Bindingen en eigenschappen

A4. Bindingen, structuren en eigenschappen