1. Reactiekinetiek

De neiging van een stof om chemische reacties te ondergaan

Een bepaalde hoeveelheid energie die nodig is om een reactie in gang te zetten

Een schematische weergaven van het energieverloop bij een reactie

Een stof die de snelheid van een specifieke chemische reactie beïnvloedt zonder zelf verbruikt te worden.

Grootheid om aan te geven hoe snel een reactie verloopt, uitgedrukt in mol per liter per seconde (mol l^-1 s^-1)

De botsingen die daadwerkelijk een reactie veroorzaken

Dit model omschrijft dat deeltjes altijd in beweging zijn en daarom met elkaar in botsing komen

Geeft aan hoeveel stof er is opgelost per hoeveelheid oplossing, uitgedrukt in mol per liter (mol l^-1)

De kracht die per eenheid van oppervlakte wordt uitgeoefend

Geeft aan hoe fijn de stof verdeeld is

Omschrijft de stappen, en wat er per stap gebeurt, van een chemische reactie

De stap in de chemische reactie die het langst duurt

De deeltjes in de reactie zijn reactief omdat ze geladen zijn

De deeltjes in de reactie zijn reactief omdat ze een elektronenpaar willen delen met een ander deeltje

Een structuurformule waarin alle valentie-elektronen (elektronen in de buitenste schil) getekend zijn, dus waarbij zowel de bindende als niet-bindende elektronenparen worden weergegeven.

Atomen willen graag 8 elektronen in de buitenste schil hebben, net zoals de edelgassen (behalve helium)

Een negatief geladen deeltje dat graag een elektron wilt delen met een atoom dat er juist een te weinig heeft

Een atoom dat opzoek is naar een ander deeltje dat een elektron over heeft om daarmee een elektronenpaar te delen

Een deeltje dat niet geladen is maar wel graag een elektron wilt delen